Xenon

← → cæsium jod xenon

Xenon eller xenon er et grundstof med atomnummer 54. Dens symbol er Xe. Det er en ædelgas, farveløs, lugtfri og meget tungt; Det findes i spormængder i Jordens og var den første ædelgas, der har nogensinde syntetiserede forbindelser.

Egenskaber

Xenon tilhører gruppen af ​​såkaldte ædelgasser og er normalt betragtes som et led til nul-valent, så forbindelser, der ikke danner under almindelige betingelser.

Ophidset af en elektrisk udladning, xenon producerer et blåt lys; dette fænomen udnyttes i fremstillingen af ​​lamper.

En meget højt tryk xenon eksisterer i den metalliske tilstand.

Med vand xenon kan danne clathrater eller systemer, hvor xenon atomer er fysisk fanget i krystalgitteret af vandet, selv om de ikke på nogen måde er kemisk bundet til den.


Denne gas er kendt og hovedsagelig anvendes til fremstilling af lamper og lys udstyr: xenon flash lamper til fotografering, stroboskoplys, laser excitation kilder, bakteriedræbende lamper og dermatologi, lamper til bilindustrien belysning; nu alle lamper, der anvendes til filmforevisninger ved hjælp af denne gas.

Lamperne xenon bue højt tryk har en farvetemperatur, der svarer til sollys, de er også en kilde til ultraviolet lys med kort bølgelængde og stråling i det nær-infrarøde.

Blandt andre anvendelser af xenon omfatter

  • bruge som en generel anæstesi
  • brugen af ​​perxenati som oxidationsmidler i analytisk kemi
  • Xe er et nyttigt radioisotop
  • produktion af billeder af humant væv, især i luftvejene, til magnetisk resonansbilleddannelse af hyperpolariseret Xe
  • brugen af ​​præferentielle motorer ion fremdrift, på grund af sin let ionizzabilità, af den høje molekylvægt og dets kemiske inerti.

Historie

Xenon blev opdaget i 1898 i England af William Ramsay og Morris Travers i rest fremstillet ved delvis fordampning af flydende luft.

Hans navn blev givet peche sin tilstedeværelse i den atmosfæriske luft havde en koncentration på 8 til 10 efter volumen derefter sin "sjældenhed".

Tilgængelighed

Xenon er en gas til stede i spor i det jordbaserede atmosfære, i en koncentration på ca. 0,05 ppm. Det er også fundet i gasser, der udsendes fra nogle mineralkilder.

Xe og Xe syntetiseres ved neutron bestråling i atomreaktorer nedkølet luft.

Industrielt det er fremstillet ved ekstraktion fra resten af ​​fordampning af flydende luft.

Forbindelser

Indtil 1962 blev xenon og de andre ædelgasser betragtes kemisk inaktiv og ude af stand til at danne en hvilken som helst kemisk forbindelse. Denne tro er blevet tilbagevist og nogle stabile forbindelser med ædelgasser blev syntetiseret.

Nogle af de kendte forbindelser med xenon er di-, tetra- og hexafluorid, hydratet og deutererede syre, perxenico, den xenic syre, natrium perxenato, trioxid og tetroxid.

De er kendt mindst 80 forskellige forbindelser dannet af xenon, fluor og oxygen; nogle af dem er også intenst farvet.


Isotoper

Xenon i naturen er en blanding af otte stabile isotoper og en lidt radioaktivt. Ud over disse, er 20 kendte ustabile isotoper.

Xe er produceret af beta henfald af I; Xe, Xe, Xem og Xe er nogle af fissionsprodukter af U og Pu og derefter bruges som indikatorer for eksplosioner fandt sted.

Relativt høje koncentrationer af radioaktive isotoper af xenon frigives også fra atomreaktorer, brændselsstavene og brudt af fission af uran i kølevandet. Koncentrationerne er stadig lav i forhold til baggrundsstrålingen grundet Rn.

Da xenon produceret af henfald af to isotoper forældre, forholdet mellem de mængder af de forskellige isotoper af xenon er meget nyttige i datering af artefakter på meget lange tidsskalaer og anvendes i studiet af oprindelsen af ​​solsystemet. Dateringen metode baseret på jod-xenon tillader os at date artefakter går tilbage til en periode mellem den oprindelige nukleosyntese og kondensering af formålet med tåge, hvorfra vi stamme solen.

Isotopen 135, med en mikroskopisk del af absorptionen af ​​3 × 10 lader, er en stærk neutron absorber. Dette, kombineret med den hyppighed, hvormed det synes at følge fissioner, antager en vis betydning i en atomreaktor, hvor tilstedeværelsen af ​​betydelige mængder af denne isotop gør problematisk reaktivering af reaktionen efter nedlukning af reaktoren, selv for mange timer.

Forholdsregler

Xenon er ugiftige og kan håndteres uden særlige forholdsregler; emne, hvis i flasker, der normalt dem, der træffes ved håndtering komprimerede gasser.

Forbindelserne med xenon er giftige på grund af deres høje oxiderende effekt.

Forrige artikel XVII århundrede
Næste artikel X-Men