Xenon trioxid

Xenon trioxid er kemisk forbindelse med formlen XeO3, hvor xenon har en oxidation antal +6. Det er et farveløst fast stof, hygroskopisk, stærkt oxiderende og farlige sprængstoffer.

Struktur

Molekylet har XeO3 pyramidestruktur, efter aftale med VSEPR teori, da der er et par af udelte elektroner. Ved afdampning af opløsninger af XeO3 opnås farveløse krystaller af orthorhombiske struktur med a = 6,163, b = 8,115, c = 5,234 Å og 4 molekyler pr celle. Densiteten af ​​krystal er 4,55 g / ml.


Syntese

XeO3 dannes ved hydrolyse af løsninger XeF4 eller XeF6:

6XeF4 + 12H2O → 2XeO3 4XE + + + 3O2 24HF

XeF6 + 3H2O → XeO3 + 6HF

Den faste XeO3 opnås ved inddampning til tørhed fra disse opløsninger efter fjernelse af HF. XeO3 fast det er en eksplosiv farlig og kan nemt detonere.

Reaktivitet

XeO3 er en meget stærk oxiderende, men ofte kinetisk langsomt.

XeO3 6H + + 6e → Xe + 3H2O

XeO3 faste stof er stabilt i flere dage i tør luft, men det er stærkt hygroskopisk. Opløsninger i vand er stabile XeO3 hvis du undgå tilstedeværelsen af ​​oxiderbare stoffer og udsættelse for lys.

Løsninger XeO3 i sure eller neutrale kvantitativt oxidere carboxylsyrer danner kuldioxid og vand.

I basiske opløsninger dannes xenati. Anionen HXeO4 er de fremherskende arter i disse løsninger:

XeO3 + OH → HXeO4

Disse alkaliske opløsninger ikke er stabile og disproporzionano danner perxenati, xenon og ilt:

2HXeO4 + 2OH → XeO6 Xe + + O2 + 2H2O

XeO3 reagerer med fluorider såsom KF, CSF og RBF at give fluoroxenati typen MXeO3F.

Sikkerhedsinstruktioner

XeO3 ikke har industriel anvendelse, og er en forbindelse, der skal behandles med stor forsigtighed. Nogle prøver er XeO3 detonerende spontant ved stuetemperatur. Tørrede krystaller reagerer eksplosivt med cellulose.

Forrige artikel Xie Han Xian
Næste artikel Xi1 Canis Majoris

Relaterede artikler