Bortrichlorid

18-10-2017 Anna Camus B
FONT SIZE:
fontsize_dec
fontsize_inc

Den bortrichlorid eller chlorid er den uorganiske forbindelse med formlen BCI3. Under normale betingelser er en farveløs gas, der ryger i kontakt med den fugtige luft, og reagerer hurtigt ved kontakt med vand. I denne borforbindelse det er i oxidationstrin +3. Det er for det meste anvendes til fremstilling af fibre, at borfibre indgå i kompositmaterialer.

Struktur

BCI3 er en molekylforbindelse, gasformige under normale forhold. Ligesom de andre halogenider af bor, også for BCI3 molekylet er plane. Vinklerne CI-CI-B er 120 °, og symmetrien er d3h. B-CL afstande er 175 pm, betydeligt lavere end for en enkel tilslutning σ; dette tyder på, at der er et samspil mellem Tr orbitaler p vinkelret på molekylære plan. Det sande omfang af denne interaktion diskuteres.

BCI3 normalt ikke danner dimerer; den mulige dannelse af dimerer observeres kun ved meget lave temperaturer. Denne adfærd står i kontrast til de øvrige trihalogeniderne i gruppe 13, såsom AICI3 og GaCl3, som danner dimerer.

Syntese

BCI3 kan opnås fra boroxid, borsyre eller anden bor omfatter udførelse af en høj temperatur chlorering med chlor, hydrogenchlorid, phosgen eller andre chloreringsmidler. Industrielt den er opnået ved direkte chlorering af boroxid med chlor i nærvær af kul; syntesen svarer til Kroll proces, der omdanner titandioxid i titantetrachlorid:

I laboratoriet kan man opnås ved at omsætte bortrifluorid og aluminiumchlorid:

Reaktivitet

BCI3 er en meget reaktiv forbindelse, stærk Lewis-syre. Det reagerer voldsomt med vand til dannelse af hydrogenchlorid og borsyre:

Til BCI3 opvarmning dekomponerer til dannelse af chlor og hydrogenchlorid.

BCI3 danner addukter med tertiære aminer, phosphiner, ethere, thioethere og halogenidioner. Et eksempel er BCI3 · S2, ofte som en kilde til BCI3 let at håndtere, da det er et faststof, som frigiver BCI3:

Adduktet med chloridion mindre stabil i samme art, og som kun kan opnås i nærvær af modioner meget store type.

Reaktionen ved forhøjet temperatur mellem BCI3 og magnesium eller hydrogen anvendes til at opnå forskellige former for elementært bor:

Ved at føre en elektrisk udladning gennem BCI3 nedsat tryk dannes dibor tetrachlorid, Cl2B-BCL2, og rid Tetraboron, B4Cl4.

Til reaktionen mellem BCI3 og stannaner du opnået chlorider af bor med alkyl- eller arylsubstituenter:

Anvendelser

Det meste af BCI3 bruges til at forberede bor fibre til brug i kompositmaterialer til flyindustrien, og til sportsudstyr. Det er også anvendes ved raffinering af aluminiumlegeringer, magnesium, zink og kobber at fjerne nitrider, carbider og oxider. Det blev anvendt som flusmiddel til lodning aluminiumlegeringer, jern, zink, wolfram og monel. Som en katalysator, typisk for Friedel-Crafts-reaktioner, anvendes det i forskellige organiske reaktioner, for eksempel til polymerisation af olefiner og phosphazener. Anvendes også som et forstadium til syntesen af ​​andre forbindelser af bor, og plasma ætsning ved fremstilling af halvlederkomponenter.

Sikkerhedsinstruktioner

BCI3 er kommercielt tilgængelig. Gassen hydrolyseres hurtigt i fugtig luft til dannelse af hydrogenchlorid og borsyre og er ætsende for hud, øjne og alle slimhinder. Skader lungerne ved indånding. Der er ingen data, der tyder på kræftfremkaldende egenskaber.

Forrige artikel Bórama
Næste artikel Borgmestre i Lodi