Antimontrifluorid

Den antimontrifluorid er uorganisk forbindelse med formlen SbF3. Under normale forhold er en farveløs eller lysegrå stof med en stikkende lugt. I denne antimonforbindelse det er i oxidationstrin +3. Han ejede fluorering, og bruges til at indsætte fluor i stedet for andre halogener i organiske og uorganiske forbindelser.

Historiske noter

Den antimontrifluorid blev opnået for første gang i 1824 af Berzelius, ved omsætning af hydrogenfluorid og antimonoxid. Kort efter, i 1826 Dumas fik støv antimon fluorid og kviksølv.

Strukturelle og fysisk

Solid SbF3 vises består af enkelte molekyler med pyramideformet SbF3 obligation længder Sb-F til 192 pm, bundet sammen med bro obligationer fluor, med afstande Sb F ••• længere, svarende til 261 pm. Omkring centre Sb eksisterer derefter en forvrænget oktaedrisk geometri. Samspillet i fast tilstand mellem de forskellige enheder SbF3 gør dette stof mindre volatile end andre antimon trihalogeniderne.

Syntese

SbF3 forbereder beskæftiger sig med Sb2O3 hydrogenfluorid:

Reaktivitet

SbF3 er meget opløseligt i vand, hvor det hydrolyserer langsomt frigive flussyre. Det samme sker ved at udsætte det faste stof for atmosfærisk fugt.

Forbindelsen er en Lewis-syre stærk og donorer med fluor ionform arter SbF4 og SbF5. Disse anioner kan danne mere komplekse som Sb2F11, Sb3F16 og andre.

SbF3 er en typisk fluoreringsmiddel, bruges til at få fluorider fra ikke-metalliske chlorider. For eksempel det konverterer B2Cl4 i B2F4, SiCl4 i SiF4.

Det er især vigtigt som et fluoreringsmiddel til syntese af fluorerede organiske forbindelser. Denne applikation er opkaldt den belgiske kemiker Frederic Swarts, der introducerede i 1892, og blev brugt til industriel produktion af freon.

SbF3 anvendes til syntese af antimonpentafluorid:

Anvendelser

Ud over de anvender kemikalier nævnt ovenfor, er SbF3 anvendes i produktionen af ​​keramik og porcelæn. KSbF4 anvendes som bejdsemiddel farvestof.

Sikkerhedsinstruktioner

SbF3 er kommercielt tilgængelig. Stoffet er giftig ved indånding, indtagelse og hudkontakt. Det giver ætsninger på hud, øjne og slimhinder. Der er ingen data, der tyder på kræftfremkaldende egenskaber. Det anses for meget farligt for vand; Det er giftigt for fisk.

Forrige artikel Alexander af Grækenland
Næste artikel Abba Kovner