Ammoniumhydroxid

Ammoniumhydroxid er en kemisk forbindelse med formlen ustabile molekylære NH4OH eneste eksisterende i vandige opløsninger af ammoniak: det blev målt, at en 1 M opløsning af NH3 kun indeholder 0,42% af NH4OH til pH 11,63.
Det er en svag base, med Kb = 1,8 · 10.

Kemiske egenskaber

Den ammoniumhydroxid findes i vandige opløsninger af ammoniak i termodynamisk ligevægt:

NH3 + H2O ⇄ NH4OH

Og det er i stand til at dissociere frigive en ion og et ammoniumhydroxid:

NH4OH ⇄ NH4 + OH

Industrielt fremstilles de millioner tons om året og sælges i supermarkeder i alle hætteglas, mærket som ammoniak sædvanligvis ved en koncentration mindre end 5 vægt-%, anvendes som et detergent.
Det er produceret i laboratoriet ved simpel udveksling reaktion mellem et ammoniumsalt og et alkalisk hydroxid i vandig opløsning.

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH

Applikationer

Opløsningerne af ammoniumhydroxid er mange laboratorieapplikationer: de er i stand til at danne komplekser med forskellige kationer til at skabe løsninger, der anvendes inden for analytisk kemi.
Det er også bruges til udfældning metalhydroxider som ville blive solubiliseres i alkaliske opløsninger 3, Al3, ...). Det er også anvendes til fremstilling af bufferopløsninger ammonium- og slette den blå toning i fotografiske udvikling.

Toksicitet

Den ammoniumhydroxid nedbrydes spontant at frigive ammoniak, en giftig gas og irriterende for luftvejene.

Forrige artikel Antagelse af Jomfru
Næste artikel Alfa Romeo Giulia Spider